ΔH negatif ve ΔS pozitifse, Gibbs serbest enerjisindeki değişim her zaman negatif olduğundan reaksiyon tüm sıcaklıklarda kendiliğindendir. Buna karşılık, eğer ΔH pozitif ve ΔS negatif ise, reaksiyon yazıldığı gibi tüm sıcaklıklarda spontan değildir.
Hangi kimyasal reaksiyon herhangi bir sıcaklıkta kendiliğinden olmaz?
ΔH negatif ve ΔS pozitif olduğunda, ΔG tüm sıcaklıklarda negatif olacaktır. ΔH negatif ve ΔS negatif olduğunda, ΔG düşük sıcaklıklarda negatif olacaktır. ΔH pozitif ve ΔS negatif olduğunda, ΔG hiçbir sıcaklıkta negatif olmayacaktır. Spontane bir reaksiyon olmazdı.
Kendiliğinden olmayan kimyasal reaksiyon nedir?
Endergonik reaksiyon (kendiliğinden olmayan reaksiyon olarak da adlandırılır), serbest enerjideki standart değişimin pozitif olduğu ve enerjinin emildiği bir kimyasal reaksiyondur. Endergonik süreçler, yüksek düzeyde ekzergonik reaksiyonlara bağlanarak itilebilir veya çekilebilir.
Bir reaksiyonun tüm sıcaklıklarda kendiliğinden olması için gerekli koşul nedir?
Ne zaman ΔS > 0 ve ΔH < 0, süreç her zaman yazıldığı gibi kendiliğindendir. ΔS 0 olduğunda, süreç asla kendiliğinden olmaz, ancak tersi süreç her zaman kendiliğindendir. ΔS > 0 ve ΔH > 0 olduğunda, süreç yüksek sıcaklıklarda kendiliğinden, düşük sıcaklıklarda ise kendiliğinden olmaz.
Spontane reaksiyon örnekleri nelerdir?
Çoğukendiliğinden kimyasal reaksiyonlar ekzotermiktir - ısı yayar ve çevrelerini ısıtırlar: örneğin: yanan odun, havai fişekler ve suya eklenen alkali metaller. Bir radyoaktif atom bölündüğünde, enerji açığa çıkarır: bu kendiliğinden, ekzotermik bir nükleer reaksiyondur.
