Monatomik bir gaz için izobarik bir süreçte, ısı ve sıcaklık değişimi aşağıdaki denklemi sağlar: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Monatomik bir ideal gaz için, sabit basınçta özgül ısı 52R 5 2 R'dir.
Q 0 izobarik bir süreçte mi?
Sisteme ısı eklenirse, o zaman Q > 0. Yani, izobarik genleşme/ısıtma sırasında, pozitif ısı gaza veya eşdeğeri olarak çevreye eklenir negatif ısı alır. Yeniden ifade edilen gaz, ortamdan pozitif ısı alır.
İzokorik süreç için Q'yu nasıl hesaplarsınız?
İzokorik bir süreç için: δQ=vCvmdT (burada Cvm sabit hacimde molar ısı kapasitesi): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Bir izobarik süreç için: δQ=vCpmdT (burada Cpm sabit basınçta bir molar ısı kapasitesidir).
İşi nasıl hesaplarsınız Q?
Termodinamiğin birinci yasası ΔU=Q − W şeklinde verilir, burada ΔU bir sistemin iç enerjisindeki değişimdir, Q net ısı transferidir (toplam sisteme giren ve çıkan tüm ısı transferinin toplamı) ve W yapılan net iştir (sistem üzerinde veya sistem tarafından yapılan tüm işlerin toplamı).
W nedir=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida dedi ki: Sonuç olarak, W=-ΔU denklemi (yani yapılan iş potansiyel enerjideki değişimin negatifi anlamına gelir) ve bir cismin potansiyel enerjisininreferans noktası sonsuzda alındığında sistem her zaman negatiftir, birbirleriyle hiçbir ilişkisi yoktur.
