pH ve pOH, hidrojen veya hidroksit iyonları hidroksit iyonlarının konsantrasyonunun negatif log değerini gösterir Hidroksit kimyasal formüle sahip iki atomlu bir anyondur OH−. Tek bir kovalent bağ ile bir arada tutulan bir oksijen ve hidrojen atomundan oluşur ve negatif bir elektrik yükü taşır. Suyun önemli fakat genellikle küçük bir bileşenidir. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksit
Hidroksit - Wikipedia
. Yüksek pH, bir çözeltinin bazik olduğu anlamına gelirken, yüksek pOH, bir çözeltinin asidik olduğu anlamına gelir. … Yani burada pH'ın temel tanımı, çözeltinizdeki proton konsantrasyonunun negatif log tabanı 10'a eşit olmasıdır.
PH ve pOH arasındaki ilişki nedir?
pH, çözeltinin asitliğinin ölçüsüdür, diğer yandan pOH, o çözeltinin bazlığının ölçüsüdür ve her ikisi de eşit değere sahip olduğunda, o zaman bu çözelti nötr olacaktır. Herhangi bir çözeltinin pH'ı, pOH ile ilişkilendirilebilir.
PH ve pH arasındaki fark nedir?
pH, suyun ne kadar asidik/bazik olduğunun bir ölçüsüdür. Aralık, 7 nötr olmak üzere 0 ila 14 arasındadır. 7'den küçük pH'lar asitliği gösterirken, 7'den büyük pH'lar bir baz gösterir. pH gerçekten sudaki nispi serbest hidrojen ve hidroksil iyonlarının bir ölçüsüdür.
pOH ile ne kastedilmektedir?
pOH, hidroksit iyonunun bir ölçüsüdür (OH- )bir çözeltinin konsantrasyonu. Bu nedenle, bazı durumlarda bir maddenin alkalinitesinin veya hatta elektriksel iletkenliğinin bir göstergesi olarak kullanılabilir. Daha spesifik olarak, pOH, şu ifadeyle verilen hidroksit iyonu içeriğinin negatif logaritmasıdır: pOH=14 – pH.
pOH örneği nedir?
Bir çözeltinin pOH'si, hidroksit iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır . bununla 1.0 × 10'luk bir [OH −] verir -10 M. Son olarak çözüm eşittir -log(1.0 × 10 -10)=10. Bu örnek aşağıdaki ilişkiyi göstermektedir.
