Molekülerlik yalnızca temel reaksiyonlar için geçerlidir, çünkü bunlar tek adımlı reaksiyonlardır ve hız her molekülün konsantrasyonuna bağlıdır, oysa karmaşık reaksiyonlar durumunda birden fazla reaksiyon vardır dahil ve bu nedenle molekülerliğin hiçbir anlamı yoktur.
Molekülerlik neden yalnızca temel reaksiyonlar için geçerlidir ve düzen hem temel hem de karmaşık reaksiyonlar için geçerlidir?
Cevap: Karmaşık bir reaksiyon, birkaç adımla, yani temel reaksiyonlarla meydana gelir. Her temel reaksiyonda yer alan moleküllerin sayısı farklı olabilir, yani her adımın molekülerliği farklı olabilir. Bu nedenle, tüm kompleks reaksiyonun molecular molekülerliğinden söz etmek anlamsızdır.
Temel reaksiyon için molekülerlik ve düzen aynı mıdır?
Herhangi bir temel reaksiyon veya reaksiyon adımının kinetik sırası, molekülerliğine eşittir ve bu nedenle, bir temel reaksiyonun hız denklemi, molekülerlikten inceleme ile belirlenebilir.
Karmaşık reaksiyonlarda molekülerlik neden tanımlanmaz?
Bir reaksiyonun molekülerliği yalnızca temel bir reaksiyon için tanımlanabilir çünkü kompleks reaksiyon tek bir adımda gerçekleşmez ve bu reaksiyonun tüm molekülleri için neredeyse imkansızdır. reaktanların aynı anda karşılaşma durumunda olması.
Olabilirreaksiyonun molekülerliği sıfır mı?
Kimyasal bir reaksiyon meydana getirmek için aynı anda çarpışması gereken bir temel reaksiyonda yer alan reaksiyona giren türlerin sayısına bir reaksiyonun molekülerliği denir. Molekülerlik teorik bir kavramdır. Molekülerlik sıfır, negatif, sonsuz ve hayali olamaz.
