Eğer ΔG=0 ise, sistem dengede. ΔG>0 ise, işlem yazıldığı gibi kendiliğinden değil, ters yönde kendiliğinden gerçekleşir.
Delta G sıfır olduğunda ne olur?
When Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, sistem dengede ve ürünlerin ve ürünlerin konsantrasyonları reaktanlar sabit kalacaktır.
Gibbs serbest enerjisi neden sıfır?
Yani, bir tepkimede serbest enerji pozitifse, ters tepkime kendiliğinden gerçekleşecektir. Şimdi denge, net bir değişikliğin olmadığı, yani bir sistemdeki konsantrasyonların zaman içinde net değişmediği bir noktadır. Bu nedenle entropi(S) ve entalpi(H) de değişmez. Yani, dG=0.
∆ G sıfır olduğunda ne anlama gelir?
Öyle olursa, ürünler ve reaktanlar dengede eşit derecede tercih edilir, o zaman ∆G° sıfırdır, AMA ∆G° dengede zorunlu olarak SIFIR değildir. … EĞER öyleyse, reaksiyonun daha fazla reaktandan gelmesi, Q değerini düşürmesi ve ∆G'nin sıfıra ulaşmasına izin vermesi, yani dengenin kurulmasına izin vermesi gerekecektir.
Gibbs serbest enerjisi tam olarak nedir?
Gibbs serbest enerjisi (SI cinsinden joule cinsinden ölçülür) termodinamik olarak kapalı bir sistemden çıkarılabilen maksimum genişleme olmayan iş miktarıdır ısıtır ve çevresiyle çalışır ama önemli değildir).
